INVESTIGACIÓN SEMANA 13

PROPIEDADES DE METALES Y NO METALES

Propiedades físicas de los metales

Exceptuando el mercurio que es líquido, todos los demás son sólidos.

Todos presentan brillo (metálico).

Son maleables y dúctiles, es decir, pueden formarse láminas y alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son los más dúctiles y maleables.

Son buenos conductores de calor y la electricidad.

Propiedades físicas de los no metales

Se presentan en los tres estados fisicos de la materia: solido, liquido y gaseoso.

A excepcion del yodo, no tienen brillo metalico.

Son fragiles y quebradizos en estado solido, por lo que no son ductiles ni maleables.

En general son malos conductores del calor y la electricidad.

Propiedades químicas de los metales

Sus atomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su ultimo nivel de energia. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metalicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su ultimo nivel de energía un electron, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.

Sus atomos pueden perder los electrones de su ultimo nivel de energia y, al quedar con mas cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.
Sus moleculas estan formadas por un solo atomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).

Forman oxidos al combinarse con el oxigeno.

Cuando se combina un oxido metalico con el agua se forman los hidroxidos, tambien llamados bases.

Propiedades quimicas de los no metales

Facilmente ganan electrones para completar su ultimo nivel de energia a 8 electrones.

Sus atomos tienen en su ultima capa 4, 5, 6, o 7 electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la Tabla Periodica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales forman parte los no metales.

Sus atomos pueden ganar electrones en su ultimo nivel de energia. Por lo cual al tener mas cargas negativas forman iones negativos llamados aniones.

CARÁCTER METÁLICO Y NO METÁLICO.

El carácter no metálico es la característica que tienen los no metales de ganar electrones.

En un periodo, el C.N.M. o fuerza oxidante de los elementos se incrementa al aumentar la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme disminuye la carga nuclear.

Variación del carácter no metálico en la tabla periódica

El carácter metálico es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del ultimo nivel.

En un periodo, el carácter metálico o fuerza reductora de los elementos aumenta al disminuir la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme se eleva la carga nuclear.

UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA.
Encontrar Período de elementos:

Período del elemento es igual al más alto nivel de energía de los electrones o número cuántico principal. 
Grupo de Búsqueda de los Elementos:

Conjunto de elementos es igual al número de electrones de valencia de un elemento o número de electrones en el nivel más alto de energía de los elementos. Otra forma de encontrar un grupo de elementos está buscando conchas sub. Si shell último apartado de la configuración electrónica es "s" o "p", entonces se convierte en el grupo A.

PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de fusión y temperatura de ebullición.