INVESTIGACIÓN SEMANA 14

Formulación de hidróxidos e hidrácidos.

-HIDRÓXIDOS

El nombre de estos compuestos se debe a que en ellos siempre aparece el ion hidróxido: OH^–. Este es un anión heteropoliatómico, derivado de una molécula de agua, por pérdida de un protón (H⁺)

Debido a la pérdida del protón (en rigor, se debería denominar hidrón), el oxígeno adquiere una carga negativa (pues se queda con el electrón del hidrógeno saliente).

 La fórmula general de un hidróxido es M(OH)_n, donde M es el símbolo químico del metal y n se corresponde con su número de oxidación

HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.

Formulación de los hidrácidos

Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo H_nX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).

Luvia ácida.

La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan al aire. El humo de las fábricas, el que proviene de un incendio o  el que genera un automovil, no sólo contiene partículas de color gris (fácilmente visibles), sino que ademas poseen una gran cantidad de gases invisibles altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente

Propiedades de óxidos metálicos y no metálicos.

OXIDOS METÁLICOS

SON COMPUESTOS CON ELEVADO PUNTO DE FUSION QUE SE FORMAN  COMO CONSECUENCIA DE REACCION DE UN METAL CON EL OXIGENO ESTA REACCION SE  PRODUCE LA CORROSION  DE LOS METALES AL ESTAR EXPUESTO AL OXIGENO DEL AIRE.LOS OXIDOS METALICOS SE DENOMINAN TAMBIEN  OXIDOS BASICOS POR QUE TIENEN LA PROPIEDAD DE REACCIONAR CON EL AGUA Y FORMAR  BASES O HIDROXIDOS.

OXIDOS NO METÁLICOS

LOS OXIDOS NO METALICOS SON COMPUESTOS  DE BAJOS PUNTOS DE FUSION QUE SE FORMAN  AL REACCIONAR UN NO METAL CON EL OXIGENO.SE DENOMINAN TAMBIEN AHIDRIOS Y MUCHOS DE ELLOS SON GASEOSOS.LOS ACIDOS SE PUEDEN TAMBIEN RECONOCER POR E PAPEL TORNASOL.

Propiedades de ácidos y bases

Tienen sabor agrio

2. Conducen la corriente eléctrica, es decir son electrolitos

3. Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura del tornasol o decoloran el repollo morado

4. Reaccionan con algunos metales, como el magnesio o el zinc; liberando hidrógeno gaseoso (H2)

5. Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes (las bases)

6. El vinagre y los cítricos son ejemplos de ácidos.

Bases

1. Tienen sabor amargo y son jabonosas al tacto

2. Las bases conducen corriente eléctrica, es decir son electrolitos

3. En contacto con el papel tornasol se torna azul

4. Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes (las sales)

5. La soda caústica y el hidróxido de sodio son ejemplos de bases.